Назад   Львівський форум акваріумістів > Прісноводна акваріумістика > Вода
Правила форуму !!!
Громадські гурти Баня Галерея Нагороди ЧаПи Учасники Календар Позначити усі розділи як прочитані

Вода Вода, зворотній осмос, інші види очистки, параметри та їх корегування.

Відповідь
 
Параметри теми
Старий 03.10.2009, 20:48   #1
Doc-tor
Живу на форумі
 
Аватар для Doc-tor
Varpalota-Ungvar, Hungary
 

Реєстрація: 19.04.2009
Дописи: 2.977
Подякував(ла): 2.996
Подякували 11.277 разів в 2.411 дописах
Репутація: 6407

Акваріуміст року Активність Меценат Акваріуміст року 

Домашний анализ воды

Домашний анализ воды

Этот анализ взят у меня из журнала "Аквариум", не помню какой год, следовательно авторство принадлежит не мне. Второе, мною опробованы анализы на жесткость воды и проверены, поэтому могу сказать что они точны. Третье - вместо бюретки я использую обыкновенный одноразовый шприц, это желательно указать, что-бы новички не искали сложных путей .

Очень редко в аквариумной литературе можно встретить в одном месте все нужные любителю сведения о химическом анализе воды. Чаще авторы ограничиваются упоминанием вскользь о каком-нибудь титровании на метил-рот или о чем-то другом, тоже загадочном для большинства аквариумистов.

Памятуя об этом, предлагаю вниманию читателей собранные из различных отечественных и зарубежных изданий рецепты и методики определения химического состава воды, наиболее доступные и, на мой взгляд, достаточно точные.

Для начала ограничусь только одним соображением: если вы собираетесь заводить аквариум, неплохо заранее определить, что представляет собой вода, которую вы будете в него заливать, и под эту воду подбирать рыб. Правда, это важно только в том случае, если вас, кроме созерцания подводного мира, интересует и размножение его обитателей: взрослые рыбы в отношении химического состава воды, как правило, не очень щепетильны, пока дело не касается продолжения рода.

Содержание химических веществ в воде исчисляется в миллиграмм-эквивалентах на литр (мг-экв/л) или в так называемых немецких градусах. Их соотношение - 1:2,8. Во всех рецептах вместо дистиллированной можно использовать воду, обессоленную с помощью ионообменных смол.

Общая жесткость - dGH (аббревиатура от deutsche Gesamtharte)

Задача состоит в определении суммарного количества ионов Са++ и Мg++, от которых зависит общая жесткость воды (другие металлы на жесткость не влияют). Распространенный метод основан на способности индикатора эриохром черный Т в щелочной среде (рН 10) менять цвет в присутствии ионов Са++ и Мg++.

Для анализа требуются следующие химически чистые реактивы:
- этилендиаминтетрауксуснокислый натрий (динатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты, трилон Б)
- хлористый магний кристаллический - MgCl2
- хлористый аммоний - NH4Cl
- хлористый натрий - NaCl (поваренная соль)
- нашатырный спирт - Nh4OH 25%-ной концентрации (может быть использована иная концентрация в соответствующем количестве (например, если NH4OH 10%-ный, то его надо взять больше в 2,5 раза)
- эриохром черный Т (расход его незначителен, нескольких граммов хватает на много лет, не следует только пользоваться его спиртовыми растворами, как это часто рекомендуется, так как они при хранении быстро портятся).

Приготовление рабочих растворов
1. Раствор 1: 13,7 грамма трилона Б растворить в 1 литре дистиллированной воды.
2. Раствор 2: 20,3 грамма хлористого магния растворить в 1 литре дистиллированной воды.
3. Раствор 3: к 20 миллилитрам раствора 2 прибавить 52 миллилитра 25%-ного нашатырного спирта.
4. Раствор 4: 8,92 грамма хлористого аммония растворить в 200 миллилитрах дистиллированной воды и добавить 56 миллилитров раствора 1.
5. Раствор 5: смешать растворы 3 и 4 и дополнить дистиллированной водой до литрового объема. Этот раствор (рН 10,0) играет роль буферного.
6. Индикатор эриохром черный Т в количестве 0,5 грамма растирается в ступке с 50 граммами хлористого натрия.

Все растворы и индикатор должны храниться в темноте в герметично закрытой посуде.
ПРИМЕЧАНИЕ. Если вы решите уменьшить объем подготавливаемых растворов, помните о том, что с сокращением количества отмериваемых в домашних условиях реактивов нарастают ошибки, а при микродозах вообще можно ожидать грубых искажений результатов анализа.

Последовательность анализа:
1. в прозрачную бесцветную посуду отмеряют 100 миллилитров испытуемой воды
2. добавляют 5 миллилитров буферного раствора 5
3. добавляют и размешивают небольшое количество (на кончике ножа) смеси индикатора с хлористым натрием; в присутствии ионов Са++ и Мg++ раствор становится винно-красным
4. набирают в бюретку раствор 1 и по каплям вносят в воду при постоянном встряхивании (перемешивании)
5. при изменении цвета раствора на синий через короткую лиловую фазу титрование прекращают и определяют расход раствора 1 в миллилитрах
6. определяют общую жесткость в градусах dGH из соотношения: 1 миллилитр раствора соответствует 2 градусам.

Мой знакомый изготовил дефицитную титровальную бюретку сам: оттянул кончик стеклянной трубки, разогрев его на кухонной газовой горелке, а затем заглушил пластилином и, заливая из медицинского шприца в трубку дозированные порции воды, поставил алмазным стеклорезом метки-царапины.

Карбонатная (переменная) жесткость - dKH (аббревиатура от deutsche Karbonatharte)
Повышенная чувствительность икры, личинок и мальков многих рыб к растворенным в нерестовой воде карбонатам является одной из проблем их воспроизводства, и обойти ее не удается.

Для анализа требуются соляная кислота - НСl (имеется в виду, что плотность не известна) и индикатор метиловый оранжевый (метилоранж) или метиловый красный (метил-рот).

Приготовление рабочих растворов:
Раствор 1: 0,1-нормальный раствор соляной кислоты в дистиллированной воде
Раствор 2: 0,1%-ный раствор индикатора в дистиллированной воде (метил-рот растворяется заметно хуже).

Последовательность анализа: 1. в чистую прозрачную посуду набирают 100 миллилитров воды и добавляют несколько капель раствора 2. В присутствии карбонатов раствор окрашивается в желтый цвет
2. с помощью бюретки вводят по каплям раствор 1 при постоянном перемешивании (встряхивании)
3. после изменения цвета индикатора на красноватый титрование прекращают и определяют расход раствора 1
4. определяют карбонатную жесткость - dKH из соотношения: 1 миллилитр раствора соответствует 2.8 dKH (или 1 мг-экв/л).

Определение активной реакции воды - pH (аббревиатура от pondus Hydrogenii)
Анализ носит качественный характер и основан на изменении цвета смеси индикаторов в зависимости от активной реакции воды.
Для анализа требуются индикаторы метиловый красный и бромтимоловый синий, а также этиловый спирт для их растворения.
Рабочий раствор 0,1-ный раствор обоих индикаторов в этиловом спирте.

Для определения рН в прозрачную емкость набирают немного (10 - 20 миллилитров) воды, добавляют несколько капель рабочего раствора и перемешивают. После становления цвета сравнивают его с цветовой шкалой. Шкала сама по себе проста: при рН 5,0 цвет пробы кирпично-красный, 5,0 - 5,5 - оранжевый, 5,5 - 6,8 - желтый, 6,8 - 7,2 - зеленый, 7,2 - 8,0 сине-зеленый, при рН 8,0 - синий. Разумеется, цвета переходят один в другой постепенно.

Определение содержания азота
Для анализа требуются уксусная кислота, сульфаниловая кислота, этиловый спирт, а-нафтол, флуоресцеин.

Рабочие растворы:
Раствор 1: 0,1-нормальный раствор уксусной кислоты, насыщенный сульфаниловой кислотой при комнатной температуре.
Раствор 2: 0,1 %-ный спиртовой раствор а-нафтола и флуоресцеина.

Последовательность анализа:

1. В чистую прозрачную посуду небольшой величины набирают 10 миллилитров испытуемой воды, добавляют 10 капель раствора 1 и перемешивают
2. Туда же добавляют 10 капель раствора 2 и перемешивают; по прошествии 2 - 3 минут цвет раствора на белом фоне сравнивают с цветной шкалой. Шкала, состоящая из четырех ступеней, в цветовом отношении очень проста: 0,2 миллиграммов на литр - желтая (первоначальная), 0,3 - красновато-желтая, 0,7 - красно-оранжевая, 1,0 и выше - кирпично-красная.

Определение содержание хлоридов
Хлориды могут быть представлены в обычной воде набором различных солей (CaCl2, MgCl2, NaCl, KCI, NH4CL и другие). Распространенное в природе соотношение Ca++, Мg++, Nа++ - 2:1:1, остальные хлориды присутствуют в незначительных количествах. При общем содержании хлоридов более 15 миллиграммов на литр в аквариуме создается неблагоприятная ситуация для многих рыб.

Для определения содержания хлоридов требуются химически чистые реактивы - хромистый калий (натрий) и азотнокислое серебро.

Рабочие растворы:
Раствор 1: 10%-ный раствор хромистого калия в дистиллированной воде.
Раствор 2: 0,1-нормальный раствор азотнокислого серебра в дистиллированной воде.

Последовательность анализа:
1. В чистую прозрачную посуду отмеряют 100 миллилитров воды и добавляют 5 капель раствора 1. Испытуемая вода окрашивается в чисто-желтый цвет
2. С помощью бюретки в воду добавляют по каплям раствор 2; титрование прекращают после появления стойкого красновато-розового осадка и определяют расход раствора 2
3. Определяют содержание хлоридов в воде из расчета: 0,1 миллилитра раствора 2 соответствует 3,55 миллиграмма хлоридов в 1 литре воды.

При большом содержании хлоридов количество испытуемой воды уменьшают в 10 раз, и расход 0,1 миллилитра раствора 2 будет соответствовать 35,5 миллиграмма хлоридов на литр.

Железо

Несколько слов о содержании железа. Ржавая вода бросается в глаза и без анализа: она всюду оставляет свои следы (например, в раковине под струей из водопроводного крана). Такая вода однозначно неблагополучна для подавляющего большинства рыб. Если не пользоваться ионообменными смолами, содержание железа можно значительно уменьшить, пропуская воду под напором через колонку, наполненную мелким гравием. Железо оседает на поверхности камешков. По мере ржавления гравий заменяют. Возможна промывка его растворами кислот, образующих с железом растворимые соли (например, раствором соляной кислоты). Способ не дает полной очистки воды от железа, но позволяет довести до состояния, когда она может быть применена в общем аквариуме.

P. S.: Учитывая тот факт, что составлением растворов нередко занимаются любители, мало знакомые с химией, привожу некоторые сведения, касающиеся концентрации растворов.
1. Процентная концентрация означает отношение веса к общему весу раствора. Так, в 100 граммах 10%-ного раствора какого-либо вещества содержится 10 граммов этого вещества и 90 граммов воды.
2. Молярная концентрация число грамм-молекул (молей) вещества в 1 литре раствора. Одномолярный (или просто молярный) раствор содержит в 1 литре 1 грамм-молекулу растворенного вещества.
1 грамм-молекула вещества численно равна его молекулярному весу в граммах. Так, поваренная соль (МаС1) имеет молекулярный вес 58,5 и соответственно ее грамм-молекула весит 58,5 грамма; такое количество соли содержится в ее молярном растворе.
3. Нормальная концентрация выражается числом грамм-эквивалентов вещества в 1 литре раствора. Обозначения 1 н., 0,5 н., 0,1 н. и т. д. соответствуют нормальному, 0,5-нормальному, 0,1-нормальному и т. д. растворам.
4. Грамм-эквивалент кислоты равен ее молекулярному весу, деленному на основность (то есть на число атомов водорода в молекуле кислоты, способных замещаться металлом). Для одноосновной кислоты (например НС!) нормальность раствора равна его молярности.
5. Для щелочей грамм-эквивалент находят путем деления веса грамм-молекулы на валентность металла, а для солей - на произведение числа атомов металла и его валентности.

Автор: Ирина Колесникова
__________________
Если тебе плюют в спину, то ТЫ идешь вперед...
Doc-tor зараз поза форумом   Відповісти з цитуванням
6 користувачів подякували Doc-tor:
AlokuM  (04.10.2009), docasus (03.10.2009), Gemeni (04.10.2009), KRustik (19.02.2011), navy (04.10.2009), VOKA (10.10.2009)
Реклама
Старий 04.10.2009, 10:23   #2
Noe
Акваріуміст
 
Аватар для Noe
Львів
 

Реєстрація: 27.01.2008
Дописи: 1.289
Подякував(ла): 2.892
Подякували 4.749 разів в 942 дописах
Репутація: 5232

Аквафото Аквафото Аквафото Форумлянин року Акваріуміст року 

Типово Відповідь: Домашний анализ воды

Цитата:
Допис від Doc-tor Переглянути допис
Домашний анализ воды


Определение содержания азота
Для анализа требуются уксусная кислота, сульфаниловая кислота, этиловый спирт, а-нафтол, флуоресцеин.

Рабочие растворы:
Раствор 1: 0,1-нормальный раствор уксусной кислоты, насыщенный сульфаниловой кислотой при комнатной температуре.
Раствор 2: 0,1 %-ный спиртовой раствор а-нафтола и флуоресцеина.

Последовательность анализа:

1. В чистую прозрачную посуду небольшой величины набирают 10 миллилитров испытуемой воды, добавляют 10 капель раствора 1 и перемешивают
2. Туда же добавляют 10 капель раствора 2 и перемешивают; по прошествии 2 - 3 минут цвет раствора на белом фоне сравнивают с цветной шкалой. Шкала, состоящая из четырех ступеней, в цветовом отношении очень проста: 0,2 миллиграммов на литр - желтая (первоначальная), 0,3 - красновато-желтая, 0,7 - красно-оранжевая, 1,0 и выше - кирпично-красная.


Автор: Ирина Колесникова
Я бачу, що автором є Ірина Колеснікова, тому можливо питання не по адресу, але можливо у Вас є відповіді.
Питаннячко 1: тут вимірюється концентрація АЗОТУ чи НІТРАТІВ?
Питаннячко 2: концентрація нітратів в звичайному прісноводному акваріумі коливається приблизно від 5 до 50мг/л. Ці розчини дійсно можуть виміряти концентрації в межах 0,2-1,0 мг/літр? Якщо так, то для звичайного акваріуміста такий тест не несене ніякої корисної інформації, оскільки завжди буде показувати більше 1,0 мг/літр.
Питаннячко 3: Цікаво, чи Ви вже пробували користуватися і які були результати?
Noe зараз поза форумом   Відповісти з цитуванням
Користувач подякував Noe за цей допис:
Ye_Lviv  (08.10.2009)
Старий 04.10.2009, 14:55   #3
Doc-tor
Живу на форумі
 
Аватар для Doc-tor
Varpalota-Ungvar, Hungary
 

Реєстрація: 19.04.2009
Дописи: 2.977
Подякував(ла): 2.996
Подякували 11.277 разів в 2.411 дописах
Репутація: 6407

Акваріуміст року Активність Меценат Акваріуміст року 

Типово Ответ: Домашний анализ воды

Написано, що вимірується азот.
Як що Ви, розбавите акваріумну воду дистилятом 1/10 чи на любу іншу пропорцію.
То, якщо, отримаєте результат 0,5 мг/л, множимо на 10 і отримуємо результат 5 мг/л.
__________________
Если тебе плюют в спину, то ТЫ идешь вперед...
Doc-tor зараз поза форумом   Відповісти з цитуванням
Користувач подякував Doc-tor за цей допис:
alleks (04.10.2009)
Старий 10.10.2009, 20:10   #4
Mykhaylo
Початківець
Київ
 

Реєстрація: 04.05.2009
Дописи: 46
Подякував(ла): 45
Подякували 108 разів в 33 дописах
Репутація: 122
Типово

Цитата:
Допис від Doc-tor Переглянути допис
Этот анализ взят у меня из журнала "Аквариум", не помню какой год, следовательно авторство принадлежит не мне.
Першоджерело - И. Ванюшин, журнал "Аквариум" 1994 - 2

До купи
тести зі зниклого сайту Юсупова

(c) 2008 год, jusupoff

ТЕСТ НА ФОСФАТЫ (ВТОРОЙ ВАРИАНТ).

Во втором варианте тест приближен к стандартным методам для качественного и количественного определения фосфатов. Приготовить тест можно при минимальным опыте работы с химическими реактивами.

Обновление от 09.02.08 – Тест стал значительно проще в изготовлении и практически без ограничения срока годности (см. ниже)



Для приготовления необходимо:

1. Аммоний молибденовокислый (где его взять – см. здесь).
2. Серная кислота концентрированная (подойдет электролит для кислотных аккумуляторов с плотностью 1,27-1,28 г/см3).
3. Металлическое олово или припой ПОС-61 (распространенный припой среди радиолюбителей, содержит 61% олова и 39% свинца).
4. Медный купорос (сульфат меди (II) – CuSO4*5H2O).
5. Хлорид натрия (поваренная соль, лучше «Экстра» - она более чистая).
6. Глицерин (продается в аптеках, флаконы по 25-40 мл).



Для приготовления и проведения тестов удобно использовать стеклянные флакончики из-под пенициллина, одноразовые шприцы на 2 и 10 мл.



Реактив №1:

К 15 мл воды добавить 5 мл концентрированной серной кислоты. Раствор охладить до комнатной температуры (!). Добавить 250 мг аммония молибденовокислого (при недостаточной чувствительности теста использовать 350 мг). Размешать до полного растворения. Пользоваться не ранее, чем через 1 час (лучше через сутки).

Реактив №2: Олово следует обработать напильником для получения мелкого порошка и смешать с поваренной солью. Олова надо совсем незначительное количество и точных пропорций придерживаться необязательно, «на глазок» смешать порошок олова или припоя с хлоридом натрия в пропорции 1:20. Должна получиться сыпучая смесь светло-серого цвета. Поваренную соль лучше взять мелкокристаллическую не йодированную. Дополнительно ее можно перетереть ложкой до мелкой пыли.

Определение: К 10 мл исследуемой воды добавить 2 капли реактива №1, закрыть пробкой и перемешать. Добавить 20-30 мг порошка (мерная ложечка от нитратных тестов), закрыть пробкой и перемешать до полного растворения хлорида натрия. Олово останется в виде взвеси. Полностью окраска развивается в течение 1-2 минут. Сравнивать окраску со шкалой необходимо через 2 минуты. Первый реактив и цветовая шкала остаются прежними.


Можно приготовить реактив №1 с азотной кислотой:

Реактив №1 (с азотной кислотой): К 15 мл добавить 7 мл концентрированной азотной кислоты (61%) и 350 мг аммония молибденовокислого. Размешать до полного растворения. реактивом лучше пользоваться на следующие сутки.


Калибровка:

Для более точных результатов любой тест перед использованием необходимо откалибровать. При этом полезно составить свою шкалу сравнения.

Стандартный раствор фосфатов можно приготовить растворением монофосфата калия (КН2РО4). Перед взвешиванием соль фосфата сушить в течение 2 ч при 105 0С (до постоянной массы), охладить в эксикаторе. Приготовить раствор, содержащий 0,1 г/л соли фосфата (0,1433 г в 1л). Срок хранения 3 месяца в холодильнике. Для проведения калибровки раствор разбавить.

Менее точно можно откалибровать по доступному удобрению – нитрофоске (фосфор – 10%):

1 грамм нитрофоски растворить в 500 мл воды.
1 мл такого раствора будет содержать 0,61 мг/мл фосфатов.

Далее 1 мл этого раствора растворить в 300 мл воды - получится концентрация 2 мг/л. Разбавлением этого раствора можно составить шкалу (1 мг/л = 5 мл раствора + 5 мл воды, 0,5 мг/л = 2,5 мл +7,5 мл соответственно, 0,2 мг/л = 1 мл + 9 мл, 0,1 мг/л = 0,5 мл + 9,5 мл).


P.S.

1. Для приготовления реактивов вместо концентрированной серной кислоты можно использовать электролит для кислотных аккумуляторов (плотность 1,27-1,28). При плотности 1,28 в одном литре электролита содержится 285 мл серной кислоты. При приготовлении реактива №1 пропорция будет следующей: 2,5 мл воды и 17,5 мл электролита с плотностью 1,28 г/см3. При приготовлении реактива №2 вместо 3 капель концентрированной серной кислоты добавить 10 капель электролита с плотностью 1,28 г/см3.

2. При приготовлении реактивов ошибка в измерениях массы и объема 5-10% существенно не влияет на результат.

3. Стеклянную посуду, в которой проводятся измерения, следует периодически промывать этиловым спиртом, так как восстановленная фосфоромолибденовая кислота очень хорошо пристает к стеклу.

4. При перемешивании воды во время тестирования нельзя прикрывать пробирки пальцем, могут быть неправильные результаты. Удобно использовать резиновые пробки от пенициллиновых флаконов, которые перед тестированием необходимо ополоснуть в исследуемой воде – при выявлении низких концентраций результат будет более корректным, это относится и к другим тестам.

5. При работе с кислотами соблюдайте осторожность. КИСЛОТУ ЛИТЬ В ВОДУ! Если кислота попала на кожу – обильно промойте водой и раствором пищевой соды.

6. Храните все тесты в недоступном для детей месте.
Mykhaylo зараз поза форумом   Відповісти з цитуванням
4 користувачів подякували Mykhaylo:
Doc-tor (10.10.2009), KRustik (19.02.2011), Noe (10.10.2009), VOKA (10.10.2009)
Старий 10.10.2009, 20:12   #5
Mykhaylo
Початківець
Київ
 

Реєстрація: 04.05.2009
Дописи: 46
Подякував(ла): 45
Подякували 108 разів в 33 дописах
Репутація: 122
Типово Відповідь: Домашний анализ воды

(c) 2007 год, jusupoff
ОПРЕДЕЛЕНИЕ ОБЩЕЙ ЖЕСТКОСТИ.
ОТДЕЛЬНОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ КАЛЬЦИЯ И МАГНИЯ.


Этот тест не отличается от большинства других тестов для определения общей жесткости, он основан на титровании кальция и магния трилоном Б в присутствии металлоиндикатора. В качестве индикатора в данном случае используется хром темно-синий, который позволяет определить кальций и магний отдельно.

Приготовление реактивов.

Индикатор:
В 10 мл этилового спирта на кончике ножа внести индикатор (хром темно-синий), порошок растворяется долго. Раствор должен быть темный, как крепкий раствор марганцовки. При отсутствии спирта можно использовать водку.

Титровальный раствор:

500 мг трилона Б (динатриевой соли ЭДТА 2-водной) растворить в 75 мл дистиллированной воды.

Определение общей жесткости (суммы кальция и магния)

К 10 мл исследуемой воды добавить 8-10 капель 10%-ного раствора аммиака (аптечного нашатырного спирта) для создания щелочной среды и 1-3 капли индикатора до появления хорошо заметной розово-сиреневой окраски. Затем по каплям добавлять раствор трилона Б до появления устойчивой сине-фиолетовой окраски (рис.1), перемешивая пробу после каждой капли. При приближении к конечной точке титрования добавлять титровальный раствор следует медленно, так как смена окраски может произойти через 2-3 секунды после добавления очередной капли.

Результат в немецких градусах: 1 капля = 0,5 dGH (для пипетки 1 мл=20 капель), т.е. если на титрование ушло 20 капель, то общая жесткость GH=10.


Определение кальция.
Если предварительно в исследуемый раствор добавить раствор едкой щелочи (NaOH или KOH) и создать рН>12, то магний выпадет в осадок в виде гидроокиси, а в реакции с трилоном Б будет участвовать только кальций.

К 10 мл исследуемой воды добавить 2-3 капли 20%-ного раствора едкой щелочи перемешать и подождать несколько минут. Добавить 1-3 капли индикатора до появления хорошо заметной розово-сиреневой окраски. Затем по каплям добавлять раствор трилона Б до появления фиолетовой окраски (рис.2), перемешивая после каждой капли. При приближении к конечной точке титрования добавлять титровальный раствор следует медленно, так как смена окраски может произойти через 2-3 секунды после добавления очередной капли. При отсутствии магния цвет раствора в конечной точке титрования будет фиолетовым, но переход окраски достаточно четкий. В течение нескольких минут после титрования снова может появиться розово-сиреневая окраска, но добавлять раствор трилона Б в этом случае не следует.

Результат в немецких градусах 1 капля = 0,5 dGH (для пипетки 1 мл=20 капель). 1 dGH = 7,15 мг/л кальция. Если, например, при таком определении получилось GH=7о, то концентрация кальция будет: 7*7,15=50 мг/л

Количество магния определяется по разнице GH, полученной при первом способе определения и при отдельном определении кальция. 1 dGH = 4,35 мг/л магния. Так, если общая жесткость равна 10, а жесткость, обусловленная ионами кальция – 7, то концентрация магния: (10-7)*4,35=13 мг/л.

По ссылке есть калькулятор для расчета магния: http://www.linago.hotmail.ru/text/16m.htm

Для экспресс-анализа с меньшей точностью можно брать 5 мл исследуемой воды и соответственно уменьшить количество других реактивов вдвое. При таком определении 1 капля раствора трилона Б будет соответствовать 1 dGH.

(c)2006 год, jusupoff

ТЕСТ НА НИТРАТЫ.
В основе теста классические реакции диазотирования и азосочетания, использующиеся при синтезе анилиновых красителей. Сначала нитраты восстанавливаются до нитритов в кислой среде в присутствии металлического цинка, далее амины ароматических углеводов с нитритами вступают в реакцию диазотирования с образованием соли диазония. Второй этап – реакция азосочетания с фенолами с образованием красителей. В зависимости от используемых веществ, второй этап идет в кислой или в щелочной среде. При соблюдении условий все реакции идут количественно.

Для приготовления теста необходимо:
1. стрептоцид (сульфаниламид) порошок для наружного применения – продается в аптеках в пакетиках по 2 грамма
2. резорцин (5% водный раствор) – также в аптеке (см. примечание)
3. соляная кислота (уксусная кислота)
4. щелочь – NaOH или KOH 10%-ый раствор.
5. цинковый порошок («стакан» от солевых батареек).

Реактив №1.
К 10 мл воды добавить 2 мл концентрированной соляной кислоты (35%) или 2 мл уксусной эссенции (70%). Добавить 400 мг стрептоцида и размешать до полного растворения. К полученному раствору добавить 8 мл 5%-ного водного раствора резорцина. Реактив хранить в темном месте.

Реактив №2.

В 20 мл воды растворить 2 грамма NaOH.

Ход определения.
В пенициллиновый флакончик налить 10 мл исследуемой воды. Добавить 4 капли реактива №1 и неполную лопатку цинкового порошка.




Флакончик закрыть пробкой и в течение 4-5 минут перемешивать его, периодически встряхивая. Цинковый порошок при этом не должен скапливаться на дне.

Добавить 8-12 капель реактива №2 (количество капель следует считать достаточным, если при добавлении очередной капли не происходит дальнейшего усиления окраски и изменения оттенка).

Сразу после добавления второго реактива раствор перемешать и через 10-20 секунд сравнить цвет со шкалой. Окраска более выражена при рассматривании флакончика сверху, оптический слой при этом 3,5 см.

В течение 20-60 минут интенсивность окраски может усиливаться, а также может появиться зеленый оттенок (резорцин в растворе едкого натрия постепенно приобретает зеленый цвет). Появление зеленого оттенка в пробе с концентрацией нитратов 0 мг/л не следует принимать во внимание.



Фото пробирок сразу после теста:


Примечания:

1. Для приготовления первого реактива можно использовать уксусную кислоту, но это увеличит время первого этапа до 5-7 минут.

2. Порошок стрептоцида в пакетиках можно купить в аптеке без рецепта. А вот готового раствора резорцина нет. В сухом виде его не продают. Раствор надо спрашивать в отделах, где готовят лекарственные средства. Рецепт обычно не требуют, можно просто попросить приготовить 50-100 мл 5%-ного водного раствора резорцина или получить по следующему рецепту:

Rp.: Resorcini 5,0

Aq. destill. 100 ml

M.D.S. Наружное.

3. Количество реактива №2 должно быть таким, чтобы в пробирке рН было больше 12. Если количество щелочи недостаточное, то окраска будет желтой без оранжевого оттенка. В этом случае следует добавить несколько капель реактива №2. Вместо раствора едкого натрия или калия можно использовать 10%-ый раствор аммиака (аптека), но при этом рН не достигает нужного значения, окраска получается желтой и менее насыщенной. Чувствительность теста снижается в 2-3 раза. Если раствор подщелачивать гидрокарбонатом натрия (пищевой содой), то окраска лимонно-желтая и чувствительность еще ниже.

4. Результаты теста практически не зависят от количества добавленного цинкового порошка, но сильно зависят от времени первого этапа реакции. При уменьшении времени и при недостаточном перемешивании результаты занижены. Увеличение времени реакции существенно не влияет на результат.

5. Насыщенность окраски в диапазоне концентрации нитратов 0-10 мг/л не очень высокая, поэтому при измерении таких концентраций желательно пользоваться высокими пробирками (уровень жидкости 7-10 см) и рассматривать их сверху.
-------------------
PS Резорцин и стрептоцид, цинк в порошке, щелочь есть в химреактивах.
Mykhaylo зараз поза форумом   Відповісти з цитуванням
2 користувачів подякували Mykhaylo:
Doc-tor (10.10.2009), VOKA (10.10.2009)
Відповідь

Закладки


Тут присутні: 1 (учасників - 0 , гостей - 1)
 
Параметри теми

Ваші права у розділі
Ви не можете створювати теми
Ви не можете писати дописи
Ви не можете долучати файли
Ви не можете редагувати дописи

BB-код є Увімк.
Усмішки Увімк.
[IMG] код Увімк.
HTML код Вимк.

Швидкий перехід

Схожі теми
Тема Автор Розділ Відповідей Останній допис
Способы водоподготовки и методы очистки воды. Охват Марьян Вода 82 22.06.2014 21:42


Часовий пояс GMT +3. Поточний час: 17:16.


All rights reserved